1. Suda çözünürlük
Çözünürlük:az çözünür, yaklaşık0,8 g/l(20 derece), hafif asidik bir çözelti oluşturur (pH ≈ 4).
Çözünür ürünler:konsantrasyona ve pH'a bağlı olarak metavanadat (HVO3) veya daha az ölçüde polivanadat (örn. H2V4O11) oluşturmak üzere suyla reaksiyona girer.
V2O5+H2O→2HVO3
Sıcaklık etkisi: Sıcaklık arttıkça çözünürlük artar (örneğin 100 derecede yaklaşık 5 g/l'ye kadar).
2. Asitlerde çözünürlük
Güçlü asitler (örneğin sülfürik, nitrik, hidroklorik):
kolayca çözünür ve bir vanadat katyonu (VO2+) veya VO2+ (asit konsantrasyonuna ve indirgeyici özelliklere bağlı olarak) oluşturur.
Örnek (sülfürik asitte):
V2O5+2H2SO4→2VO2++2SO42−+2H2O
Zayıf asitler (örneğin asetik asit): Daha az çözünür, ısı veya yüksek asit konsantrasyonu gerektirir.
3. Alkalilerde çözünürlük
Güçlü alkaliler (örn. NaOH, KOH):
çözünür, renksiz vanadatlar oluşturur (örneğin, sodyum metavanadat NaVO3):
V2O5+2NaOH→2NaVO3+H2O
Konsantre alkalilerde polivanadatlar (örneğin Na3V04) oluşturulabilir.
4. Organik çözücülerde çözünürlük
Çözünmez: Etanol, eter ve aseton gibi yaygın organik çözücülerde neredeyse çözünmez.
Özel solventler: Bazı oksijen içeren organik çözücülerde (örneğin oksalik asit çözeltisinde) çözünerek kompleksler oluşturur.
5. Çözünürlüğü etkileyen faktörler
pH değeri:
Çözünürlük, asidik veya kuvvetli alkali koşullarda önemli ölçüde artar ve nötr veya zayıf asitler/alkalilerde azalır.
Sıcaklık: Isıtma genellikle çözünürlüğü artırır (özellikle suda).
Oksidasyonu-indirgeyici ortam: Asitlerin azaltılması (örn. hidroklorik asit), V5+'yi V4+'ye indirgeyerek çözünme davranışını değiştirebilir.
Kullanım talimatları
Deneysel çözünme: Çözücü hedef ürüne göre seçilmelidir:
Vanadat hazırlayın → alkali ile çözün.
Bir VO2+ çözeltisi elde edin → güçlü bir asitte çözün.
Güvenlik İpuçları: Çözünme ekzotermik olabilir veya gaz üretebilir (örn. indirgeyici asitlerle reaksiyona girerek) ve bu nedenle havalandırma altında gerçekleştirilmelidir.