1. Fiziksel özellikler
Görünüm ve şekil
Silah-beyaz metal tabaka veya plaka, yüzey metalik bir parlaklığa sahiptir.
Kırılgan, yüksek sertlik (MOHS sertliği yaklaşık 5 ~ 6), zayıf süneklik, işleme sırasında kırılması kolay.
Yoğunluk ve erime noktası
Yoğunluk:7.2 ~ 7.4 g/cm³(demir yoğunluğuna yakın, ancak alüminyumdan daha ağır).
Erime Noktası:1244 derece, 1962 derece, yüksek sıcaklıkta uçucu olan kaynama noktası.
İletkenlik ve manyetizma
İyi elektriksel iletkenlik (iletkenlik7.8×10⁶ S/m), ancak bakır ve alüminyumdan daha düşük.
Paramanyetik, ancak manyetik özellikler zayıftır, güçlü manyetik malzemeler için uygun değildir.
Kristal yapısı
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 derece) vücutta (-mn) merkezlenmiş bir kübik yapıya dönüşür.
2. Kimyasal özellikler
(1) oksidasyon reaksiyonu
Oda sıcaklığında oksidasyon:
Nemli hava, reaksiyon denkleminde yüzeyde kahverengi bir oksit film (MNO₂ veya Mn₃o₄) oluşur:
2mn +3 O2 → 2MNO2 Oksit film yoğundur ve daha fazla korozyonu yavaşlatır, ancak uzun süreli maruz kalma lamel yapının kandırılmasına neden olur.
Yüksek sıcaklık oksidasyonu:
500 derecenin üzerinde ısıtıldığında, MN₃o₄ veya MNO oluşturmak için hızlı oksidasyon meydana gelir:
3mn +2 o2Δmn3o4
(2) Asitlerle reaksiyonlar
Seyrelimli asitler:
Seyreltici sülfürik ve hidroklorik asitlerde kolayca çözünür, hidrojen serbest bırakır ve bir Mn²⁺ çözeltisi oluşturur:
Mn + H2SO4 → MNSO 4 + H2 ↑ Reaksiyon şiddetlidir, asidin konsantrasyonu kontrol edilmelidir (konsantre asit ile pasivasyondan kaçınmak için).
Konsantre asit:
Reaksiyon, pasivasyona bağlı olarak konsantre sülfürik asit veya konsantre nitrik asit içinde durur (yüzeyde bir oksit filmin oluşumu).
(3) Alkali ile reaksiyon
Oda sıcaklığında güçlü bazlarla (örn. NaOH) tepki vermez, ancak manganatlar oluşturmak için yüksek sıcaklıklarda yavaş tepki verebilir:
2mn +4 naoh +3 o2Δ2na2mno 4+2 h2o
(4) Diğer reaksiyonlar
Halojenlerle tepki verir: Isıtıldığında,
Manganez halidler (örn. MNCL₂) oluşturmak için Cl₂ ve br₂ ile şiddetli reaksiyona girer.
Kükürt ile reaksiyon: Yüksek sıcaklıklarda,
Demir ve çeliğin desülfürizasyonu için kullanılan manganez sülfür (MNS) oluşur:
Mn+sΔmns
Özellikleri Azaltma:
Metalleri yüksek valent metallerin tuzlarından değiştirerek güçlü bir indirgeyici ajan olarak hareket eder (örn. Fe³⁺ 'ı indirgemek).
3. Uygulamalarda temel kimyasal davranış
Çelik eritme
Deoksidasyon: Çıkarma için cürufta yüzen MNO'yu oluşturmak için erimiş çelikte oksijen ile birleştirilir:
MN+O → MNO
Десульфуризация: соединяется с серой, образ u mns, снижая содержание серы ‡ пажновышя ее пчность.
Материалы для аккумуляторов
Л лий-ионых бареях с с стабильность анганата лития (Limn₂o₄) занатия (Limn₂o₄) ~ и ццй соб aslında саности решетчатой с с с.
Устойчивость к коррозии
Легко окисляется сам по себе, но при использовании в качестве легирующей добавки (например, в алюминиевых сплавах) образует защитную оксидную пленку.