1. Suda çözünürlük
Çözünürlük:biraz çözünür, hakkında0.8 g/l(20 derece), hafif asidik bir çözelti oluşturur (pH ≈ 4).
Çözünür ürünler: ReactionsKonsantrasyon ve pH'a bağlı olarak metavanadat (HVO3) veya daha az ölçüde polivanat (örn., H2V4O11) oluşturmak için su ile.
V2o 5+ H2O → 2HVO3
Sıcaklık etkisi: Çözünürlük artan sıcaklık ile artar (örn., 100 derecede yaklaşık 5 g/l'ye).
2. Asitlerde çözünürlük
Güçlü asitler (örneğin sülfürik, nitrik, hidroklorik):
Bir vanadat katyonu (vo 2+) veya vo 2+ (asit konsantrasyonuna ve azaltma özelliklerine bağlı olarak) oluşturmak için kolayca çözülür.
Örnek (sülfürik asitte):
V2O 5+2 H2SO4 → 2VO 2++2 SO42 - +2 H2O
Zayıf asitler (örn. Asetik asit):Daha az çözünür, ısıtma veya yüksek asit konsantrasyonları gerektirir.
3. Alkalilerde çözünürlük
Güçlü Alkalis (örneğin Naoh, KOH):
çözünür, renksiz vanadatlar oluşturur (örn., sodyum metavanadat navo3):
V2o 5+2 naOH → 2Navo 3+ H2O
Konsantre alkalilerde, polivadatlar (örn., Na3vo4) oluşabilir.
4. Organik çözücülerde çözünürlük
Çözünmez: Etanol, eter ve aseton gibi ortak organik çözücülerde neredeyse çözünmez.
Özel Çözücüler: Kompleksler oluşturmak için bazı oksijen içeren organik çözücülerde (örn. Oksalik asit çözeltisi) çözülür.
5. Çözünürlüğü etkileyen faktörler
pH değeri:
Çözünürlük asidik veya kuvvetli alkalin koşullarında önemli ölçüde artar ve nötr veya zayıf asitler/alkalilerde azalır.
Sıcaklık: Isıtma genellikle çözünürlüğü arttırır (özellikle suda).
Redoks ortamı: Asitlerin azaltılması (örneğin, hidroklorik asit), çözünme davranışını değiştirerek v 5+ 'a v 4+' a düşürebilir.
Kullanım Talimatları
Deneysel çözünme: Solvent hedef ürüne göre seçilmelidir:
Vanadat'ı hazırlayın → Alkali ile çözün.
Vo 2+ → güçlü bir asit içinde çözün.
Güvenlik İpuçları: Çözünme ekzotermik veya gaz olabilir (örneğin, asitler azaltma ile reaksiyona girerken), bu nedenle havalandırma mevcut olduğunda yapılmalıdır.
